| Fiche | |
|---|---|
| Nom : | Chlore |
| Symbole : | Cl |
| Numéro atomique : | 17 |
| Masse atomique : | 35,453 |
Chlore
Caractéristiques et propriétés
Le chlore (symbole Cl) est un élément halogène possédant un numéro atomique de 17 et une masse atomique relative de 35,453. Il a une densité de 3,214 g/dm3, un point de fusion de -100,98 °C et un point d'ébullition de -34,6 °C.
Présence naturelle et extraction
Le chlore est un gaz jaune verdâtre toxique largement présent dans la nature. On le trouve principalement sous forme de chlorure de sodium (NaCl) dans l'eau de mer, ainsi que sous forme de minéraux tels que l'halite (NaCl), la carnallite (KCl·MgCl2·6H2O) et la sylvite (KCl).
Il est principalement produit par électrolyse de la saumure et peut également être obtenu via le procédé Downs, utilisé pour la fabrication du sodium.
Applications et Utilisations
Le chlore a de nombreuses applications industrielles et domestiques. Il est notamment utilisé pour la chloration de l'eau potable, le blanchiment et la fabrication de nombreux composés organiques.
Réactivité Chimique
Chimiquement, le chlore est un agent oxydant puissant qui réagit directement avec de nombreux éléments et composés. Ses composés peuvent exister dans plusieurs états d'oxydation : +1, +3, +5 et +7.
Histoire de la Découverte
Le chlore a été découvert en 1774 par Karl Scheele. Son existence en tant qu'élément a été confirmée en 1810 par Sir Humphry Davy.