| Fiche | |
|---|---|
| Nom : | Cobalt |
| Symbole : | Co |
| Numéro atomique : | 27 |
| Masse atomique : | 58,933 |
Cobalt
Caractéristiques et propriétés
Le cobalt (symbole Co) est un élément de transition de couleur gris clair. Il possède un numéro atomique de 27, une masse atomique relative de 58,933 et une densité relative de 8,9. Son point de fusion est de 1495 °°C, et son point d'ébullition atteint 2870 °C.
Le cobalt est ferromagnétique en dessous de son point de Curie de 1150 °C, ce qui signifie qu'il conserve des propriétés magnétiques jusqu'à cette température.
Présence Naturelle et Extraction
Bien que de petites quantités de cobalt métallique soient présentes dans les météorites, l'élément est principalement extrait de gisements de minerai situés au Canada, au Maroc et en République démocratique du Congo (anciennement Zaïre).
Il est présent dans plusieurs minéraux, notamment :
- Cobaltite
- Smaltite
- Érythrite
Le cobalt est également associé au cuivre et au nickel sous forme de sulfures et d'arséniures. L'extraction du métal se fait généralement par grillage des minerais pour obtenir un oxyde, qui est ensuite réduit au carbone ou au gaz à l'eau.
Utilisations et applications
Le cobalt est souvent utilisé sous forme d'alliage pour diverses applications industrielles :
- L'alnico, un alliage magnétique bien connu.
- Les aciers inoxydables, améliorant leur résistance et leurs propriétés mécaniques.
- Les alliages à haute résistance, capables de résister à l'oxydation à haute température, notamment pour les aubes de turbine et les outils de coupe.
Réactivité chimique
Le cobalt métallique est oxydé par l'air chaud et réagit avec plusieurs éléments et composés, notamment :
- Le carbone
- Le phosphore
- Le soufre
- Les acides minéraux dilués
Composés et applications chimiques
Les sels de cobalt, généralement sous les états d'oxydation II et III, sont très utilisés pour leur couleur bleue brillante, notamment dans :
- Le verre
- Les carreaux
- La poterie
Un usage particulier du chlorure de cobalt(II) anhydre est son emploi comme test qualitatif pour la détection de l'eau et comme encre thermosensible.
Importance biologique et médicale
De petites quantités de sels de cobalt sont essentielles pour une alimentation équilibrée chez les mammifères (voir élément essentiel).
Le cobalt-60, un isotope produit artificiellement, est utilisé comme :
- Traceur radioactif important en science et industrie.
- Agent de traitement du cancer en radiothérapie.
Histoire de la Découverte
Le cobalt a été découvert en 1737 par le chimiste Georg Brandt (1694-1768).