Silicium

Caractéristiques et propriétés

Le silicium (symbole Si) est un élément métalloïde appartenant au groupe 14 (anciennement IVB) du tableau périodique, avec un numéro atomique de 14 et une masse atomique relative de 28,086. Sa densité relative est de 2,33, son point de fusion atteint 1410°C, et son point d'ébullition est de 2355°C.

Abondance et formes naturelles

Le silicium est le deuxième élément le plus abondant de la croûte terrestre, représentant environ 25,7 % en poids. Il se retrouve principalement sous diverses formes d'oxyde de silicium(IV), comme le quartz, ainsi que dans les minéraux silicatés.

Extraction et utilisation

L'élément est extrait en réduisant l'oxyde avec du carbone dans un four électrique. En raison de ses propriétés semi-conductrices, il est largement utilisé dans diverses industries, notamment l'électronique. Le silicium possède une structure cristalline similaire à celle du diamant, bien qu'une forme amorphe existe également.

Propriétés chimiques

Chimiquement, le silicium est moins réactif que le carbone. Il se combine avec l'oxygène à haute température (chaleur rouge) et peut être dissous par un alcali fondu. Le silicium forme également de nombreux composés organosiliciés, comme les siloxanes, bien qu'il ne génère pas la même gamme de composés silicium-hydrogène et de dérivés que le carbone (par exemple, les silanes).

Découverte

Le silicium a été prédit par Antoine Lavoisier en 1787 et découvert en 1824 par le chimiste suédois Jöns Berzelius.