Tellure

Caractéristiques et propriétés

Le tellure (symbole Te) est un élément métalloïde argenté appartenant au groupe 16 (anciennement VIB) du tableau périodique. Il possède un numéro atomique de 52 et une masse atomique relative de 127,60. Sa densité relative est de 6,24 sous forme cristalline. Il fond à 449,5°C et bout à 989,8°C.

Occurrence et extraction

Le tellure est principalement présent sous forme de tellurures dans divers minerais, notamment ceux d'or, d'argent, de cuivre et de nickel. Il est généralement obtenu comme sous-produit du raffinage du cuivre, où il est extrait lors du traitement des boues anodiques issues de l'électrolyse du cuivre.

Isotopes

L'élément tellure possède huit isotopes naturels, ainsi que neuf isotopes radioactifs. Certains de ces isotopes ont des applications potentielles en physique nucléaire et en sciences des matériaux.

Applications

Le tellure trouve des applications dans plusieurs domaines :

• Semi-conducteurs : Il est utilisé dans la fabrication de composantes électroniques, notamment les cellules photovoltaïques et les détecteurs infrarouges.
• Alliages métalliques : Il est ajouté en petites quantités à certains aciers pour améliorer leurs propriétés mécaniques.
• Alliages au plomb : L'ajout de tellure au plomb permet d'augmenter sa résistance mécanique et sa durabilité, notamment dans les batteries et les câbles électriques.

Propriétés Chimiques

La chimie du tellure est similaire à celle du soufre, ce qui lui permet de former divers composés tels que les tellurures et les oxydes de tellure. Il partage plusieurs propriétés avec les autres éléments du groupe 16, notamment le sélénium et l'oxygène.

Découverte

Le tellure a été découvert en 1782 par le chimiste autrichien Franz Müller (1740-1825). Sa reconnaissance en tant qu'élément distinct a contribué au développement des connaissances sur les éléments métalloïdes et leurs propriétés uniques.