Xénon

Caractéristiques et propriétés

Le xénon (symbole Xe) est un gaz inodore et incolore appartenant au groupe 18 du tableau périodique, également connu sous le nom de gaz nobles. Son numéro atomique est 54, sa masse atomique moyenne est de 131,30, et sa densité est de 5,887 g/dm³. Le point de fusion du xénon est de -111,9°C, tandis que son point d'ébullition est de -107,1°C.

Occurrence et extraction

Le xénon est présent dans l'atmosphère à une concentration de 0,00087 %, d'où il est extrait par distillation de l'air liquide.

Isotopes du Xénon

Il existe neuf isotopes naturels du xénon, avec des nombres de masse de 124, 126, 128-132, 134 et 136. En outre, sept isotopes radioactifs ont également été identifiés.

Applications du xénon

Le xénon est utilisé dans plusieurs domaines, tels que les lampes fluorescentes et les chambres à bulles. De plus, le xénon liquide à l'état surcritique à haute température est utilisé comme solvant dans des applications comme la spectroscopie infrarouge et pour diverses réactions chimiques.

Composés du xénon

Le composé Xe+PtF6- a été le premier composé de gaz noble à être synthétisé. Plusieurs autres composés du xénon sont également connus, y compris XeF2, XeF4, XeSiF6, XeO2F2 et XeO3. Plus récemment, des composés contenant des liaisons xénon-carbone ont été isolés, tels que [C6H5Xe][B(C6H5)3F] (fluoroborate de pentafluorophénylxénon), étant stable dans des conditions normales.

Découverte du xénon

L'élément a été découvert en 1898 par Sir William Ramsay et Morris Travers.