Zinc

Caractéristiques et Propriétés

Le zinc (symbole Zn) est un élément métallique de couleur bleu-blanc. Il possède un numéro atomique de 30, une masse atomique relative de 65,38 et une densité relative de 7,1. Son point de fusion est de 419,88°C, tandis que son point d'ébullition est de 907°C. Le zinc se trouve principalement dans des minerais comme la sphalérite (ou blende de zinc, ZnS), souvent associée au sulfure de plomb, et dans la smithsonite (ZnCO3).

Extraction et isotopes

Les minerais de zinc sont généralement grillés pour produire l'oxyde de zinc, étant ensuite réduit par carbone (coke) à haute température. La vapeur de zinc est ensuite condensée. Alternativement, l'oxyde peut être dissous dans de l'acide sulfurique, et le zinc est obtenu par électrolyse.

Le zinc possède cinq isotopes stables (avec les numéros de masse 64, 66, 67, 68 et 70), ainsi que six isotopes radioactifs connus.

Applications industrielles

Le zinc est principalement utilisé dans la galvanisation, un procédé consistant à recouvrir le fer ou l'acier de zinc pour les protéger contre la rouille. Il est également utilisé dans la fabrication de divers alliages, tels que le laiton (alliage de cuivre et zinc) et le bronze.

Propriétés chimiques et réactivité

Chimiquement, le zinc est un métal réactif. Il se combine facilement avec l'oxygène et d'autres non-métaux, et réagit avec des acides dilués pour libérer de l'hydrogène. Le zinc se dissout également dans des alcalis pour former des zincates. La majorité de ses composés contiennent l'ion Zn²⁺.