Indium

Caractéristiques et propriétés

L'indium (symbole In) est un élément argenté mou appartenant au groupe 13 (anciennement IIIB) du tableau périodique. Il possède un numéro atomique de 49 et une masse atomique relative de 114,82. Sa densité relative est de 7,31 à 20 °C, avec une température de fusion de 156,6 °C et une température d'ébullition de 2080±2 °C.

Sources et isotopes

L'indium est présent dans des minerais tels que la blende de zinc et certains minerais de fer. Il est principalement obtenu à partir de poussière de zinc, avec une production annuelle d'environ 40 tonnes. L'indium naturel se compose à 4,23 % d'indium-113, un isotope stable, et à 95,77 % d'indium-115, un isotope avec une demi-vie de 6 × 10¹⁴ ans. En outre, cinq autres radio-isotopes à courte durée de vie existent.

Applications

Les utilisations industrielles de l'indium sont limitées. Il est principalement utilisé dans certaines galvanoplasties à usage spécial et dans des alliages fusibles spéciaux. Plusieurs composés semi-conducteurs sont également produits à partir de l'indium, tels que InAs, InP, et InSb. L'indium est également un accepteur d'électrons en raison de ses trois électrons dans sa couche de valence. Il est utilisé pour doper le germanium pur et le silicium, et forme des composés stables dans les états d'oxydation +1, +2, et +3.

Découverte

L'élément a été découvert en 1863 par les scientifiques Ferdinand Reich et Hieronymus Richter.