Iode

Caractéristiques et propriétés

L'iode (symbole I) est un élément non métallique de couleur violet foncé, appartenant au groupe 17 du tableau périodique (les halogènes). Il possède un numéro atomique de 53 et une masse atomique relative de 126,9045. Sa densité relative est de 4,94, avec une température de fusion de 113,5°C et une température d'ébullition de 184,35°C.

Solubilité et Sublimation

L'iode est insoluble dans l'eau, mais il est soluble dans l'éthanol et dans d'autres solvants organiques. Lorsqu'il est chauffé, l'iode se sublime et forme une vapeur violette, phénomène caractéristique de cet élément.

Rôle biologique et sources

L'iode est un oligo-élément essentiel pour les organismes vivants, étant nécessaire dans diverses fonctions biologiques. Chez les animaux, l'iode est principalement concentré dans la glande thyroïde, où il fait partie des hormones thyroïdiennes. Il est également présent dans l'eau de mer et était autrefois extrait des algues. Actuellement, l'iode est principalement extrait de saumures de puits de pétrole, via un procédé de déplacement par le chlore.

Isotopes

L'élément possède un isotope stable, l'iode-127, et quatorze isotopes radioactifs.

Applications médicales et chimiques

L'iode est largement utilisé en médecine comme antiseptique doux, notamment sous forme de teinture d'iode, étant dissoute dans l'éthanol. Il est aussi utilisé dans la fabrication de composés iodés. En termes de réactivité, l'iode est moins réactif que les autres halogènes et est le halogène métallique le plus électropositif. En solution, l'iode peut être dosé par titration avec une solution de thiosulfate. Lors de cette réaction, l'iode forme un complexe bleu intense avec l'amidon, ce qui rend cet indicateur très utile pour les dosages chimiques.

Découverte

L'iode a été découvert en 1811 par le chimiste français Bernard Courtois (1777-1838).